氧化還原反應教案
發表時間：2025-05-03氧化還原反應教案。
在教學工作者開展教學活動前，總歸要編寫教案，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編精心整理的氧化還原反應教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
氧化還原反應教案 篇1
一、教材分析
氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式
二、教學目標
知識目標：1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍.
2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應.
3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。
能力目標：1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。
2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。
情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。
三、教學重點難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系
四、學情分析
有關氧化還原的知識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。
五、教學方法
1、實驗法。
2．學案導學：見后面的學案。
3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習
六、課前準備
1．學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內探究學案，課后延伸拓展學案。
七、課時安排：2課時
八、教學過程：
第一課時
[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）
（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO
（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發生氧化反應。
②H2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發生還原反應。
科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）
（提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應？ （學生：不是）
事實是氧化-還原反應。（學生愕然。）
（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）
（討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。
學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。
[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。
（復習）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。
（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。
（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。
（講述）氧化劑、還原劑概念
要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。
為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物,還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物
第二課時
（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：
①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。
②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。
③非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。
④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）
（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）
使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍
（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義
（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。
（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）
練習鞏固所學知識
九、板書設計
第一章 化學反應及其能量變化
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價的變化分析
3．本質：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C 氧化反應 化合價升高 失電子
失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子
①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發生氧化反應
②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發生還原反應
二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關系
三、氧化性、還原性的比較
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
十、教學反思
在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。
氧化還原反應教案 篇2
一、教學思想符合新課程理念
從本節課教學設計、課堂教學過程來看，教師是教學活動的組織者、參與者，學生是學習的主人。教學活動以學生的學習活動為中心，比如學生閱讀、交流討論，讓學生有更多的機會主動體驗、經歷探究活動，真正的將教學的重心和立足點從教師的教轉移到學生的學上，將學習的主動權交給學生，使學生最大限度地參與了學習的全過程，體現了一切為了學生的發展的新課程理念，周老師具有良好的課改意識。
二、教學設計、教材處理較好地突出重點、突破難點
本節重點是引導學生用相關知識從化合價的升降和電子的轉移的觀點認識氧化、還原、氧化還原反應等概念，從而引出氧化還原反應的特征和本質。
在教材的處理上，周老師在深入研究教材、學生的基礎上，對教材進行合理的調整充實與處理。他從生活中的氧化還原現象——蘋果變色、鐵釘生銹，引出化學中的氧化還原反應，本來氧化還原反應是非?？菰锏睦碚撝R，這樣的引入方式一下就把學生的注意力集中起來，新穎又深刻。然后由此回顧初中知識分析有氧參與的氧化還原反應，再進一步啟迪學生思考無氧參與的氧化還原反應，使學生認識到氧化還原反應的特征。然后設計了大量的練習，既很好的鞏固了這個知識點，又引出氧化還原反應與四大基本反應類型的關系這個新知識點，設計合理巧妙，使學生很好地掌握了該重點知識。最后通過讓學生閱讀教材、交流討論、觀看動畫視頻認識到氧化還原反應的本質內容。
周老師注重初高中知識的銜接、逐步提高、逐步過渡。在引導、練習中逐步讓學生掌握本節課的重難點知識。且在課堂中，不斷進行知識點小結，從而對課堂教學內容進行提升，使學生從更高的角度去認識本節的知識內容。教學過程中思路的層次、脈絡清晰，課堂上教學思路運作的效果較好。這一點是很值得我學習的。
三、教學過程較好體現三維目標
周老師的課堂教學目標制訂全面、具體、適宜，從知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀等“三維目標”來確定；教學目標明確，重視課堂教學中的多媒體教學，體現化學學科的特點；符合學生的實際認知水平。從目標達成來看，教學目標很好地體現在課堂教學每一環節中，課堂教學中通過老師的課件演示、老師與學生之間的交流與討論、學生的閱讀活動和觀看動畫視頻，課堂的教學手段都緊緊地圍繞著教學目標，課堂教學的重點突出。
四、課堂教學結構條理清楚
課堂教學各環節的結構嚴謹、環環相扣，過渡自然，時間分配合理。本節課堂中師生的`互動時間充足，課堂中有學生個人獨立思考，且學生的參與積極性高，師生的互動流暢，體現了學生的主體性。教學中重視對學生學習興趣的激發，科學的學習方法的掌握，良好的學習習慣的養成和能力的培養。
五、師生配合好，較好地完成教學目標
教師在教學過程中教學方法的運用靈活、多樣，有問題解決、分析與討論等，做到“教”的方法與“學”的方法的統一。在教學中能利用現代化教育手段，以多媒體輔助教學，同時充分利用書本、板書等多種媒體手段開展教學，使課堂教學充滿感染力，又富有藝術性。
教師的教學基本功扎實，板書設計科學合理，簡潔、重點突出。教態自然，聲音抑揚頓挫、富有感染力，舉止大方，師生情感融洽。在聲音、語言方面，我也得多向周老師學習。然后能夠熟練的利用各種媒體，并達到良好效果。課堂中，學生在寬松自主的課堂氛圍中，思維活躍，氣氛熱烈，不同程度的學生都所有得。
六、建議
之后我也上過這一節課，因為我帶的是平行班，基礎較差，有的學生甚至不知如何標化合價，所以在化合價判斷氧化還原反應的練習中我花了更多的時間。然后在ppt的數量上我有所減少，盡量做到ppt與板書不重復。最后那個氧化還原反應與四大基本反應類型的關系圖我是一個關系就出來一張圖的，做成的一個動畫，也是考慮到平行班的學生基礎及注意力問題。
氧化還原反應教案 篇3
三維目標：
①在復習反應類型，使學生了解化學反應有多種不同分類方法。
知識與技能：
②從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應。
③掌握從化合價角度對化學反應進行分類的方法，培養學生歸類概括、能力。
過程與方法：
①培養學生科學探究的基本方法,提高科學探究的能力。
②培養學生的思維能力和對概念的理解能力。
情感、態度
對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形
與價值觀
成勇于創新的習慣、培養創新能力。
教學重點：
判斷一個反應是否是氧化還原反應的方法
教學難點：
氧化還原反應的實質
教學方法：
設疑、啟發、討論、講解
教學準備：
多媒體課件
教學過程：
第三節 氧化還原反應
[引入]最近，在我國航天事業中發生了幾件大事大家知道是什么事情嗎?
2011年9月29日中國自行研制的天宮一號發射升空。2011年11月1日，中國自行研制的神舟八號飛船發射升空。2011年11月3日，神舟八號飛船與天宮一號 目標飛行器在陜西上空對接成功，為我國建設空間站邁出關鍵一步，我國也成為繼美國和俄羅斯之后第三個掌握對接技術的國家。這是我們中國人的驕傲更是陜西人的驕傲，因為設計、發射的許多關鍵技術在我們西安完成，測控中心在我們陜西，就連對接都在我們陜西上空進行。當我們看到火箭發射升空的壯觀場景時，可能還沒有想到，火箭發射離不開氧化還原反應所釋放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化還原反應呢?
[過渡]在初中化學中我們認識了許多化學反應，它們從反應物和生成物的組成進行分類共有四種基本反應類型，分別是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。那么，請問同學們Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬于上述四種基本反應類型中的哪一種?
【結論】不屬于基本反應類型中的任何一種，四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應。 按照反應物和生成物的類別及種類來區分化學反應有局限性還不能解決所有反應的分類問題。
[過渡]從前面知識我們知道，初中化學中對化學反應的認識還不夠準確，所以下面我們通過探究來了解一種新的分類方法，認識一類非常重要的反應——氧化還原反應。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬于什么類型呢?
【學法指導】
提出問題→進行探究→得出結論
【分析】在進行探究時，一般采取三步走的方法。首先提出問題，然后針對問題進行探究，并發現有關規律，最后進行歸納整理，得出結論。
【探究主題】一、什么是氧化還原反應
[溫故而知新]在初中化學中我們曾經學習過氧化反應和還原反應，什么是氧化反應?什么是還原反應?
氧化反應：物質得到氧的反應叫做氧化反應。
還原反應：物質失去氧的反應叫做還原反應。
[探究問題]1、請同學們從得氧和失氧的角度分析以下幾個化學反應，討論并交流它們屬于氧化反應還是還原反應?通過分析探究，說明氧化反應和還原反應是否同時發生?
① C+2CuO 2Cu+CO2↑ ② H2+CuO Cu+H2O
③ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
[探究發現]從得失氧的角度分析，在C+2CuO 2Cu+CO2↑反應中，CuO失氧發生了還原反應， C得氧生成CO2發生了氧化反應，所以從整體上看既發生了氧化反應，又發生了還原反應，而且氧化反應和還原反應同時發生。
由于氧化反應和還原反應同時進行的，所以將一個反應稱為氧化反應或還原反應就不合適，所以我們通常稱這種反應為氧化還原反應。
【探究結論】
氧化還原反應：在反應中某些物質被氧化的同時還有某些物質被還原(即氧化反應和還原反應同時進行)的反應，叫做氧化還原反應。
【特別說明】氧化還原反應是按照新的分類標準對化學反應進行分類的結果，所以必然有些化學反應是氧化還原反應，有些化學反應不是氧化還原反應，我們稱為非氧化還原反應。
【質疑】化學反應有很多種，有些化學反應有氧元素參加，還有許多化學反應沒有氧元素參加，我們無法從得失氧的角度來判斷它們是否屬于氧化還原反應。例如：2Na+Cl2 2NaCl、2HI = H2 + I2 、Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 、Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑。那么如何知道它們是否屬于氧化還原反應呢?
【過渡】由此可見，從得失氧角度分析氧化還原反應有一定的局限性，不能反映化學反應的本質。我們發現化學反應中，元素化合價在反應前后通常有變化，所以我們從化合價變化的角度來分析氧化還原反應。究竟什么樣的化學反應才是氧化還原反應呢?讓我們繼續探究。
【探究主題】二、什么樣的反應是氧化還原反應?
[探究問題] 2、以碳和氧化銅反應、氫氣與氧化銅的反應、一氧化碳、三氧化二鐵以及鐵與硫酸銅反應為例來分析，氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系?
【探究發現】
引導學生歸納：①氧化還原反應中一定有化合價變化。②元素化合價升高的反應是氧化反應;元素化合價降低的反應是還原反應。
【探究結論】:氧化還原反應的判斷方法
①凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應;凡是沒有元素化合價升降的化學反應都不是氧化還原反應(即非氧化還原反應)。
②元素化合價升高的是氧化反應;元素化合價降低的是還原反應。
說明：氧化反應不一定得到氧，還原反應不一定失去氧。利用化合價升降，不僅能分析有得氧失氧的化學反應，也能分析無得氧失氧的化學反應。
【過渡】掌握了這個有力武器我們就可以很容易的判斷一個化學反應是否氧化還原反應，同時還可以知道哪些物質發生氧化反應，哪些物質發生還原反應。
【活學活用】
1、根據化合價變化情況分析，下列反應中屬于氧化還原反應的'是( )，屬于非氧化還原反應的是( )。
A、2Na+Cl2 2NaCl B、CaCO3高溫CaO+CO2↑
C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D、
E、Na2O+H2O=2NaOH F、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、分析以下反應中的各元素化合價變化情況，判斷該反應是否氧化還原反應，若是氧化還原反應請指出哪種物質發生氧化反應，哪種物質發生還原反應?
①CO2+C高溫2CO ②Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ③H2+Cl2 2HCl
④C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑤NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
【過渡】通過初中化學學習，我們知道化學反應的實質是原子之間的重新組合，元素的化合價變化和電子的轉移有密切關系。前面我們探究了從化合價升降的角度分析了氧化還應反應，而元素化合價的升降僅為表面現象，要想揭示氧化還原反應的本質，還應該繼續探究氧化還原反應與電子轉移有的關系，下面我們就從電子轉移的角度來認識氧化還應反應。
【探究主題】三、氧化還原反應的本質是什么?
【探究問題】3、請同學們通過氯氣分別與鈉和氫氣的反應，分析電子轉移與氧化還原反應的關系。
①氯氣與鈉反應：
【探究發現】在以上反應中，鈉原子失去最外層的1個電子成為帶正電荷的鈉離子，化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯原子得到1個電子成為帶負電荷的氯離子，化合價由0價降低到-1價，被還原;最終生成NaCl。
Na：失去電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應;
Cl：得到電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。
【總結】：有電子得失的化學反應是氧化還原反應。
②氯氣與氫氣反應：
【探究發現】在 以上反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而氯原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于氯原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。
H：電子對偏離，化合價升高，發生氧化反應;
Cl：電子對偏向，化合價降低，發生還原反應。
沒有電子得失只是電子對的偏移化學反應，也是氧化還原反應。
【探究結論】氧化還原反應的實質：
①氧化反應：元素的原子失去電子(或電子對偏離)的反應是氧化反應;
還原反應：元素的原子得到電子(或電子對偏向)的反應是還原反應。
②凡是有電子轉移(電子得失或偏移)的反應都是氧化還原反應，凡是沒有電子轉移的反應都不是氧化還原反應(即非氧化還原反應)。
【活學活用】
利用電子轉移分析下列反應是否氧化還應反應，若是氧化還原反應請指出在反應中哪種物質被氧化?哪種物質被還原?
①CaCO3受熱分解放出CO2 ②以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2
③鐵與稀硫酸反應 ④固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體
⑤Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⑥AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl ↓
高溫
⑦3CO + Fe2O3 2Fe +CO2
⑧2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
【分享與交流】我們這節課通過探究，認識了氧化還原反應，你有什么收獲?請與大家分享?
①氧化還原反應的概念：
在反應中某些物質被氧化的同時還有某些物質被還原(即氧化反應和還原反應同時進行)的反應，叫做氧化還原反應。
②氧化還原反應的判斷：
凡是有化合價變化或電子轉移(電子得失和電子對偏移)的反應都是氧化還應反應，凡是沒有化合價變化或電子轉移的反應都是非氧化還應反應。
③氧化反應和還原反應的判斷：
氧化還原反應的實質是有電子轉移，表現為有元素化合價升降(或變化)。
氧化反應表現為元素化合價升高，實質是元素的原子失去電子(或電子對偏離)的反應。
還原反應表現為元素的化合價降低，實質是元素的原子得到電子(或電子對偏向)的反應。
【小竅門】失去電子→化合價升高→氧化反應;得到電子→化合價降低→還原反應。 口訣：失升氧，得降還。
【自主探究】
四種基本反應類型與氧化還原反應屬于兩種不同的分類方法，四種基本反應類型與氧化還原反應的關系是什么?請畫出兩者關系的維恩圖。
[探究問題]化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應都。
[探究結論]①置換反應都是氧化還原反應。②復分解反應都不是氧化還原反應。③化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。
【結束語】探究是人類社會發展的永恒的主題，人類只有不斷的探究才會有發展。讓我們在探究中不斷的成長，不斷提高，不斷進步吧!
【學以致用】
1、有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質參加的分解反應都屬于氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。請分析四種基本反應類型的反應與氧化還原反應之間的關系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學反應加以說明。
2、下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高溫CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、下列敘述正確的是( )
A、 在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低
B、 凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、 在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化
D、氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移
氧化還原反應教案 篇4
一、教材分析
1、1教材地位和作用[88教案網 wWW.jaB88.CoM]
教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。
本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
1、2教學目標
知識目標：
1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系。
能力目標：
1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。
2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。
情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。
德育目標：進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。
1、3重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系。
2、說教法：
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。
2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養訓練學生的思維。
3、說學法
3、1學情分析
初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發應叫做還原反應?！币虼?，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。
3、2學法指導
通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創設情境，誘導思維，激發興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發現一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發生轉移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的'方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。
4、說教學程序
4、1教材處理
（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。第二課時突出氧化還原反應的本質和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。
（2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。
（3）用電子轉移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。
4、2教學環節的解決辦法
（1）重、難點的解決方法
復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。
正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。
（2）疑點的解決辦法
氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。
氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。
元素價態與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質為主。如S、Cl2以氧化性為主。
說明：以上所述解決辦法將在教學中靈活運用，故下面教學程序將不再重述。
4、3教學程序
依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節課的安排如下：
第一課時
[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）
（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO
（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發生氧化反應。
H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發生還原反應。
科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）
（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）
事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）
（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）
（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。
學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。
[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。
（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：
兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。
一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。
非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。
復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）
（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）
使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍；
（復習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。
第二課時
（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。
（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
（講述）氧化劑、還原劑概念
要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。
為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物，還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物
（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義
（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。
（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）
5、板書設計
第一章 化學反應及其能量變化
第一節氧化還原反應
一、氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價的變化分析
3．本質：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C氧化反應化合價升高失電子
失氧：CuO還原反應化合價降低得電子
氧化還原反應教案 篇5
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特征。
【難點】
氧化還原反應的本質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環節二：新課講授
1.氧化還原反應的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?
【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。
2.氧化還原反應的本質
【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關?
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。
【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解并板書)
【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?
【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書)
【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)
環節三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發生變化。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么?
布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。
四、板書設計
氧化還原反應教案 篇6
一、教學分析
（一）、教材分析
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。
本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
（二）、學生分析
⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。
⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的'搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學目標
（一）、知識與技能：
1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；
2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
（二）、過程與方法：
1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。
（三）情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導
學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。
三、教學重、難點
教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應
四、教學策略及方法
為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。
五、教學流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習、歸納、總結
六、教學過程：
第一課時
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
新課引入
復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。
【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么？
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式
復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么？
【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。
使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。
從化合價角度認識氧化還原反應
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？
復習常見元素的化合價
思考
標化合價，思考化合價口訣
引起學生的求知欲
復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系
從化合價升降分析氧化還原反應
【練習與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化還原反應，為什么？
練習、思考、交流
學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。
從電子轉移認識氧化還原反應
【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？（閱讀教材36頁）
教師板書：氧化還原反應
1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據）
2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應的實質
培養學生的歸納整理能力
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？
〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。
分層訓練
1、必做題
1、下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應
C.置換反應D.復分解反應
3、下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化
D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）
2、選做題
1、某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2、下列變化屬于氧化反應的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；
回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價
通過練習，加深對所學內容的理解。
通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高
小結與作業安排
本章小結：
1、氧化還原反應的特征與本質
2、氧化還原反應的判斷
3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系
作業：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習1
3、預習氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點
規律：高、失、氧；降、得、還
記錄
思考
培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內容
為下節課學習打基礎
為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆
七、板書設計：氧化還原反應（第一課時）
1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據）
2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
氧化還原反應教案 篇7
教學目標：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。
2.能根據反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。
3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。
(二)過程與方法：
1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。
2、培養學生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統一的辯證關系
教學重點：
1、氧化還原反應的判斷方法
2、氧化還原反應的實質
教學難點：氧化還原反應的實質
教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法
教學過程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應
(二)講授新課
(投影)本節課教學任務
1、什么是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質是什么?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。
(生)思考氧化還原反應的特征是什么?
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的.特征是——有些元素的化合價發生了變化。
(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的關系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關系。
(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應的實質是什么?
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質是——有電子轉移
(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系
(師)小結：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發生氧化反應
得e- → 該元素化合價降低 → 發生 還原反應
(投影)有關氧化還原反應的應用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談談本節課的收獲
(師)布置作業
板書設計：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價發生了變化
3、實質：電子轉移
4、失e- → 化合價升高 → 發生氧化反應
得e- → 化合價降低 → 發生 還原反應
氧化還原反應教案 篇8
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應》第1課時的內容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談談我對教材的理解。）
一、說教材
該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節的內容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節課內容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節課內容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）
二、說學情
學生在初中時就已經學過了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當地看待概念形成和發展的科學態度。
（過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）
三、說教學目標
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；
2、理解氧化還原的本質是電子的轉移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證思想。
（過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）
四、說教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特征
【難點】
氧化還原反應的本質
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）
五、說教學方法
講授法、小組合作探究法
（過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。）
六、說教學過程
教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：
環節一：導入新課
由于學生在初中的時候就已經知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節新課：
首先提問學生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發生了氧化反應，氧化銅發生了還原反應。由此我會提出，氧化反應與還原反應是同時發生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。進入氧化還原反應的特征和本質的學習。
環節二：新課講授
1、氧化還原反應的特征
當學生知道了什么是氧化還原反應之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應，但是學生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應。學生就會發現發生氧化反應的元素化合價升高；發生還原反應的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關氧化還原反應特征的講解。
2、氧化還原反應的本質
我會承接氧化還原反應的特征來提問：為什么在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關，引導學生從原子結構的角度分析氧化還原反應的本質
先請學生從原子結構的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應用，學生會發現在這一反應中發生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發生了氧化反應，氯元素得電子，化合價降低，發生了還原反應。
接著請學生從原子結構的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發生了共用電子對的偏移，也是發生了氧化還原反應。
分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會請學生從電子轉移的角度重新認識氧化還原反應，也就認識了氧化還原反應的本質：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導學生歸納總結氧化還原反應的本質，深入理解“電子轉移”的意義，并向學生滲透從結構入手探究化學反應這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應，這是通過練習來鞏固所學內容。
環節三：鞏固提升
在這一環節我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應和四種基本反應類型這兩種不同化學反應的分類方法有機地聯系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環節四：小結作業
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
七、說板書設計
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現了氧化還原反應的特征和本質，還通過圖示的方式呈現了雙線橋法，直觀展現了本節課的教學內容，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。
謝謝各位老師，我的說課到此結束！
氧化還原反應教案 篇9
一、教材分析
中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。
本節的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。
二、教學目標
1.課標要求
（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。
（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。
2.三維目標
（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。
（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。
（3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯系，體會化學來源于生活，又高于生活。
三、教學分析
1.教材分析
本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質為“電子的轉移”。本節課在設計時注重化學與生活實際的聯系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。
2.學情分析
本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。
四、教學重點、難點
1.重點
分析化合價的升降，認識氧化還原反應。
2.難點
理解電子轉移是氧化還原反應的實質。
五、教學方法
從學生的認知水平出發，采用啟發式教學法。在學生現有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。
六、教學過程
1.情景導入
很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的.生產、生活中是普遍存在的。
同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。
2.設計思路
氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設置就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。
3.引入正題
給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。
假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。
4.概況整合
實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。
5.課前準備
（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。
（2）設計幻燈片輔助教學。
（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。
（4）設計教案，設計、印刷導學案。
七、教學評價
氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。
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